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高考化学计算题解题策略

作者: 发布时间:2020-01-22 13:30:33 阅读: 35 次

【摘要】高考考场上,计算题的种类繁多,学生在紧张的考试氛围下要正常发挥出学习水平,需要科学的策略和方法作指导。其中审题环节是学生能解出题的重要环节,本文对审题技巧以及部分常见题型的解法进行归纳整理,方法简单、易行,通用,帮助学生迅速解题。

【关键词】审题;破题;方程组;守恒法

现在的高考科目中,化学试题都没人为的造成较大的难度。许多考生也感觉化学题不难。但是高考不仅是对学生知识水平的考察,也是对学生心理素质的考验。学生需要二者紧密的结合起来,才能在考场上发挥出更好水平。这就要求学生要对各种题型的解题方法烂熟于心,且能有创新思维,考场上见到一种题,马上能把其归类并找到对应的解题方法,迅速入手,进入解题状态。高考化学试题中,计算题尤其需要学生做到要有方法和技巧进行审题,解题。本文就把笔者在化学教学过程中,感悟到的解题方法总结如下。

一、审题、破题的技巧

从问题出发,数据当突破口,建立等量关系,解出结果。解计算题,审题是关键,审题最忌讳把一道题从头到尾读一遍,不解其意,再重复读一遍。审题时,感觉最重要,次审题过程中要把关键的信息勾画出来,全神贯注边读边联想相关知识,题读完,就相当于把题用你的思维解剖了一遍,留下来些主要信息。接下来,出题人的意图就在于他问的什么,抓住他的提问,题中提供的数据就会暴露出解题方法,数据很少是出题人故意放烟雾弹提供的,且化学上的数据都有化学含义在里面,紧扣数据思考下去,解题的方法就容易找到。最后,计算题要算出结果,必然要建立等量关系,利用数据信息,结合化学中的常见等量关系,比如电子守恒,质量守恒,电荷守恒等关系列式解题。

二、混合物的计算

审题时,当发现是混合物的计算,一般都是设立二元一次方程组可解题。

例题:200℃时,CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,团体足量增加了7.2g,则原混合气体的物质的量分别为多少?

审题:此题设的问题是求的混合物的物质的量,问题透露了解题方法,据此设物质的量,CO2X,水蒸气为Y,本题中有两个数据,气体总质量23.2g,反应后固体总质量增加了7.2g,把这两个数据当突破口,建立一个二元一次方程组。

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2            m(固体)

2 mol                   88g32g=56g

x                      28x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          △m(固体)

2 mol                   36g32g=4g

y                         2y

则:44x+8y=23.2 g    28x+2y=7.2 g

解得:x=0.2 mol        y=0.8mol

所以CO2的物质的量为0.2 mol,水蒸气的物质的量为0.8mol

三、守恒法的应用

计算题中的最后一步,建立等量关系解题,常要用守恒法。守恒法包括质量守恒(原子个数守恒),电子得失守恒,电荷守恒等。

例题:已知38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到NOx气体22.4mL(标准状况),(1)反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少?(2)若NOxNONO2 ,则物质的量分别为多少?(3)若反应后向溶液中加入1L, 2×10-3 mol/LNaOH恰好使Cu2+沉淀完全,求原溶液中浓硝酸物质的量为多少?

审题:第(1)问的问题是求HNO3的物质的量,从问题出发,结合题中有两个数据,38.4mg铜,气体22.4mL(标准状况),问题和数据之间有两个守恒关系,质量守恒(原子个数守恒),电荷守恒。反应的硝酸分成两部分,体现酸性的HNO3和体现氧化性的HNO3。据N原子守恒:n(HNO3)酸性= n(NO3-)n(HNO3)氧化性= n(NOx)= 22.4 mL /22400 mLmol-1 =1×10-3 mol;据电荷守恒:n(Cu)=2n(NO3-)=38.4×10-3g/64g.mol=6.0×10-4 mol,则反应消耗的HNO32×6.0×10-4 mol+1×10-3 mol=2.2×10-3 mol

第(2)问的问题是求的混合气体,则混合物的问题用方程组解题,设NONO2 物质的量分别xy,建立二元一次方程组,N守恒:x+y= n(NOx)=22.4 mL /22400 mLmol-1 =1×10-3 mol;电子得失守恒:3x+y= 2n(Cu)=2×6.0×10-4 mol,可求得n(NO)= 9×10-4moln(NO2)=1×10-4mol

第(3)问的问题是求原溶液中浓硝酸物质的量,紧扣此问,分析数据,使Cu2+沉淀完全只需要NaOH2×6.0×10-4 mol,实际提供NaOH2×10-3 mol,可见浓硝酸在溶解Cu时过量,要单独求出过量的硝酸是非常不可取的。用守恒法把浓硝酸分两部分,做氧化剂的硝酸和体现酸性的硝酸。要使Cu2+沉淀完全,加NaOH之后,最终产物都为NaNO3,则据电荷守恒n(HNO3)酸性= n(Na+)= n(NaOH)= 2×10-3 mol,据N守恒n(HNO3)氧化剂= n(NOx)= 1×10-3 mol。所以n(HNO3)=n(HNO3)酸性+ n(HNO3)氧化剂=2×10-3 mol/L+1×10-3 mol=3×10-3 mol

四、过量判断的计算

过量计算解题的基本步骤:①正确书写反应的化学方程式;②进行过量判断;③以不足量的反应物为基准进行计算。但学生解题的易错点就在不知道何时需要进行过量判断后再计算。审题时从问题出发,分析数据时,只需要一个数据就能计算出结果,但题中有两个或者多个数据都能算出结果,这样就提醒要进行过量判断后再计算。

例题:将6.5g锌粒放入80mL 10%的盐酸中(盐酸的密度为1.05g/cm3),反应结束后,生成的氢气在标准状况下的体积为多少?

审题:紧扣问题,要计算氢气的体积,找数据。结果题中给出了两种反应物的量,根据6.5g锌或者80mL 10%的盐酸都能算出结果,这两个数据就揭示解题方法,首先需要进行过量判断,然后以不足量的反应物为依据进行计算。判断结果盐酸过量,应根据锌粒的质量进行计算,算出生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L

解计算题,关键是有清晰的方法审题,思维才能像一把手术刀,迅速切中问题要害,本文中个方法是解任何题都需要的审题方法,后三类方法都是对个方法的补充和应用,希望能在实际学习过程中对学生能起到指引作用。